原子量と分子量とは? 原子価と構造式とは?

原子価と構造式

いくつかの原子が結びついて分子をつくっているとき
原子同士がどのように結びついているかを考えるには
結びつく手を考えると便利です。




例えば水H2Oは、水素原子が1本
酸素原子が2本の手をもっていて
互いに結びついていると、考えるわけです。

同じように、水素・酸素・二酸化炭素・アンモニアなどの分子も
それぞれの分子をつくっている原子がいく本かずつの手をだして
互いに結びついていると考えられます。

このようにして、いろいろな原子の結びつき方を調べてみると
元素の種類によって、手の数が決まっていることがわかります。

この原子の手の数を原子価といい
手の数が一本、二本、三本……のときの原子価は
それぞれ、一価、二価、三価……というようにあらわします。

原子価は、ふつう元素の種類によって決まっていますが
中には、つくる化合物の種類によって、原子価がかわる元素もあります。

また、原子価には元素の種類によって+と-の性質があって
+のものと-のものが結びつきやすいのです。

原子どうしが結合するときには
それそれの原子が出しあった手を一本ずつ結びます。

この結びついた一組の手を一本の線であらわし
原子を元素記号であらわして
分子の成り立ちをしめした式を構造式といいます。

構造式は化学式の一種です。

前にしめした、水や酸素などの分子を構造式でしめすと右のようになります。

またナイロンなどの複雑な化合物の分子も
構造式でしめすと、原子の並びかたがよくわかります。

有機化合物には
炭素・水素などでできた複雑な化合物が非常に多く
構造式であらわすと、その結びつき方がよくわかります。



原子量と分子量

原子や分子1個の重さは非常に小さいので
これを、いちいちグラムであらわしていてはたいヘん面倒です。

そこで、原子量とか分子量という値であらわします。
原子量というのは、炭素原子のなかで、
原子核が陽子6個と中性子6個とからできている原子
つまり質量数12の炭素原子の重さを12.0000として
それに比べたほかの元素の原子の重さをあらわしたものです。

また、分子量というのは
分子をつくっている原子の原子量を全部足したもので
その分子の重さをあらわしたものです。

原子量は、専門的に厳密な値をもとめる以外は
小数点以下第四位まで正確に計算する必要はありません。

ふつう私たちが扱う場合には
右の表でしめしたような数値で充分です。

水素や酸素・水などの分子量は
水素の原子量を1、酸素の原子足を16として計算すると
それぞれ、2、32、18となります。







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