酸素の性質
酸素は、色もにおいもない気体です。
水には溶けにくく、20℃の水1立方センチにたいして
0.031立方センチしか溶けこみません。
比重は、空気を1とすると1.105です。
酸素は、物が燃えるのを、助けるはたらきをします。
空気中で物が燃えるのも、酸素のはたらきによるのですが
空気は、酸素が4倍もの窒素で薄められているので、物の燃え方も静かなのです。
酸素のこのはたらきを調べるには集気瓶に集めた酸素の中で
いろいろな物を燃やしてみるとよくわかります。
実験
①燃焼さじに、硫黄の粒か粉を少しとって
アルコールランプの炎にかざして燃やします。
空気中では、うす紫色の弱弱しい炎を出して
燃えますが、これを酸素の入った瓶の中に入れると、激しく燃えだします。
②鉄製の針金の先に小さい木ぎれをむすびつけ、この木ぎれに火をつけます。
このままでは、鉄が燃えだすことはありませんが
これを酸素の入った瓶の中に入れると鉄が激しく燃えます。
③赤く火のついた木炭の1かけらを
酸素の中に入れると、激しく燃えだします。
このような実験によって
酸素には、物を燃やすはたらきがあることがわかります。
もし、空気中に窒素がなくて酸素ばかりだったら
ちょっとマッチをすっても、激しく燃えだし
間違えると大火事になってしまうわけです。
酸素の用途
酸素は、生物の呼吸になくてはならぬものです。
それで、潜水夫や呼吸困難な病人の吸入用などに使われます。
また、酸素アセチレン炎といって酸素とアセチレンをいっしょに燃やすと高い温度の炎がでるので鉄の溶接や、切断などに利用されます。
そのほか、金属の製練や炉を使う工業にまた、口ケットの燃料などとして大量の酸素が使われます。
オゾン
乾いた酸素中か空気中で火花を飛ばさない放電を行うと酸素の一部がかわってオゾンができます。
ふつうの酸素は、2つの酸素原子が集まって、1つの分子になっていますがオゾンは、3つの酸素原子で、1つの分子を形づくっているものです。
オゾンは、特別のにおいのあるうす青色の気体で、殺菌力や漂白作用（色を白くする作用）が強くまた、酸化されやすいものに触れるとそのものを酸化して、すぐふつうの酸素にもどる性質をもっています。
このような性質を利用して空気や飲料水の消毒、油の漂白、酸化剤などとして使われています。
オゾンは、放電によるだけでなく紫外線が空気にあたるときなどにもできます。
