塩酸に水酸化ナトリウムの水溶液をくわえて中和させると塩として、塩化ナトリウム（食塩）ができることがわかりました。
この塩のでき方について、もう少しくわしく調べてみます。
中和によってできる塩
酸の水素イオンと塩基の水酸イオンがむすびついて中和反応をおこすときに酸の陰イオンと塩基の陽イオンとから塩ができます。
したがって、中和する酸と塩基の種類によってできる塩の種類は違ってきます。
塩酸と水酸化ナトリウムから塩化ナトリウムができるほか硝酸と水酸化カリウムから硝酸カリウムが硫酸と水酸化ナトリウムから硫酸水素ナトリウムや硫酸ナトリウムができます。
これらの塩は、中和のときに残された陽イオンと陰イオンが組みあわさってできるのです。
したがって、塩とは、酸の水素イオンをほかの陽イオンでおきかえた物質、または塩基の水酸イオンをほかの陰イオンでおきかえた物質ということもできます。
塩のいろいろなでき方
私たちの身の周りには、たくさんの塩がみられます。
たとえば、海水中には塩化ナトリウムをはじめ塩化マグネシウム・硫酸マグネシウムなどの塩がふくまれています。
中和のときの塩は残された陽イオンと陰イオンのむすびつきによってできることがわかりました。
ところが、中和でできた物質ではなくて成分や性質が塩とよくにた物がたくさんあります。
このような物質も、広い意味で塩とよんでいます。
この広い意味での塩について、でき方を調べてみましょう。
酸性酸化物と塩基性酸化物
二駿化炭素を水に溶かすと、炭酸ができます。
また、三酸化イオウを水に溶かすと、硫酸ができます。
同じように、酸化物の中には水に溶けて酸になる物がいろいろあります。
このような、水に溶けると酸になる酸化物を、無水酸といいます。
いっぽう、酸化ナトリウムを水に溶かすと水酸化ナトリウムができ酸化カルシウムを水に溶かすと水酸化カルシウムができます。
このような、水に溶けると塩基になる酸化物を、無水塩基といいます。
酸や塩基のかわりに、これらの無水酸や無水塩基を使っても、塩ができます。
たとえば、左の式のように、酸と無水塩基、無水酸と塩基無水酸と無水塩基からも、それぞれ塩ができます。
酸化物のなかには、水に溶けにくいため酸にはならないけれど、②、③式の三酸化イオウと同じはたらきをもっものがあります。
このような酸化物と三酸化イオウのような無水酸を、まとめて酸性酸化物といいます。
酸性酸化物には、三酸化イオウのほかに、二酸化炭素のに・五酸化リン・二酸化ケイ素などがあります。
同じように、①、③式の酸化ナトリウムのようなはたらきをする酸化物や無水塩基を、塩基性酸化物といいます。
これには、酸化ナトリウムのほかに酸化カルシウム・酸化第一鉄・酸化マグネシウムなどがあります。
また、酸化物の中には、酸性酸化物としてはたらいたり塩基性酸化物としてはたらいたりする物質があります。
このような酸化物を、とくに両性酸化物といいます。
酸化アルミニウムはこの例で上の式①は酸性酸化物としてはたらいた例、②式は塩基性酸化物としてはたらいた例です。
このような物には、酸化アルミニウムとのほかに酸化亜鉛・酸化第二鉄などがあります。
このように、塩は、いろいろな酸化物の組みあわせとしてもえられます。
ほとんどの岩石やガラス・セメソトなどはこのような酸化物の組みあわせでできた塩です。
酸と金属
酸は、金属にたいしてもはたらいて反応します。
この場合は、金属の陽イオンと酸の陰イオンが残ります。
たとえば、亜鉛と塩酸の場合には溶液中に、亜鉛イオンと塩素イオンとが残り、銅と硫酸の場合には銅イオンと硫酸イオンが残ります。
これは、酸の水素イオンに、金属の陽イオンがおきかわったということつまり塩ができたことです。
このように、酸と金属からも、いろいろな塩ができます。
塩基と金属
アルミニウムや亜鉛は、水酸化ナトリウムの水溶液に水素を発生してとけます。
このときできるアルミン酸イオンや亜鉛酸イオンはナトリウムイオンといっしょになってアルミン酸ナトリウムや亜鉛酸ナトリウムなどの塩をつくります。
このように、塩基と金属とからも、いろいろな塩ができます。
塩の複分解
複分解は、塩と塩とから新しい塩ができる反応です。
つまり、塩と塩とからも塩ができるのです。
たとえば、上の式のように、炭酸水素アンモニウムと塩化ナトリウムとから、ナトリウムとアンモニウムが入れかわる複分解がおきて、炭酸水素ナトリウムと塩化アンモニウムができます。
この反応は、アンモニアソーダ法によって、炭酸水素ナトリウムをつくるときに使われています。